Baterie hrají v životě důležitou roli. Osvětlení, mobilní telefony, fotoaparáty, hodinky, mikrofony, notebooky, elektromobily, hračky, dálkové ovladače ... všechny baterie. Existuje také mnoho typů baterií, lithiových baterií, solárních článků, palivových článků, vzduchových baterií, olověných baterií, uhlíkových baterií ... Dále nechte' mluvit o znalostech týkajících se baterií.
1. Uhlíková baterie
Primární baterie, napětí: 1. 5 V
Zinek-manganová baterie, běžně známá jako uhlíková baterie. Suché baterie běžně používané v každodenním životě. V současné době je to nejlevnější druh baterie. Tato baterie má nízkou kapacitu a je náchylná k vytečení. V současné době se běžně používá v televizním dálkovém ovládání a dalších produktech. Běžné produkty: Ne. 1, Ne. 2, Ne. 5, Ne. 7, typ tlačítka atd.
2. Alkalická baterie
Primární baterie, napětí: 1. 5 V
Alkalické baterie jsou v současnosti nejčastěji používanými bateriemi. Výhoda spočívá v trvalé energii, která může být 7 krát větší než u uhlíkových baterií. Proudový výstup je stabilní bez úniku. Může být použit v přístrojích a zařízeních s velkou spotřebou energie. Běžné produkty: Ne. 1, Ne. 2, Ne. 5, Ne. 7, typ tlačítka atd.
3. Nikl-kadmiové baterie
Dobíjecí baterie, napětí: 1. 2 V
Nevýhody nikl-kadmiových baterií: velká velikost, těžká hmotnost, malá kapacita, samovybíjení, paměťový efekt, šetrné k životnímu prostředí. Výhodou je, že jej lze dobít více než {{2} }krát, což je velmi ekonomické. Odolné vůči překročení a nadměrnému vybití, snadné použití a ovládání. Vnitřní odpor je malý a velký proud může být vybit, takže se tento produkt běžně používá v elektrickém nářadí. Běžné produkty: Č. 1 (typ D), č. 2 (typ C), č. 5 (AA), č. 7 (AAA), tlačítko typ a různé nestandardní modely.
4. Ni-MH baterie
Dobíjecí baterie, napětí: 1. 2 V
Nedostatky nikl-metal hydridových baterií a nikl-kadmiových baterií spočívají v tom, že nemohou být vybity velkým proudem (v současné době existují továrny, které vyrábějí hydridové akumulátory niklu s velkým proudovým výbojem). Výhodou je, že stejná objemová kapacita je více než dvojnásobná než u niklu kadmia, paměťový efekt je malý a žádné znečištění se nazývá ekologická ekologická baterie. Běžné produkty: Č. 1 (typ D), č. 2 (typ C), č. 5 (AA), č. 7 (AAA), tlačítko typ a různé nestandardní modely.
5. Lithium-iontová baterie
Napětí: 3. 7 V
Lithiové iontové pouzdra baterií mají ocelové pláště a hliníkové pláště. Hliníkové pláště mají o 10% -15% vyšší kapacitu než ocelové pláště. Výhody: malá velikost, vysoká kapacita a vysoké napětí. Tvary jsou válcovité, hranaté a nepravidelné. Běžně se používá v bateriích pro mobilní telefony, baterií PDA, baterií pro notebooky.
6. Lithium polymerová baterie
Napětí: 3. 7 V
Srovnání lithium-polymerové baterie a lithium-iontové baterie: vnější obal je hliník-plastové balení, které se liší od kovové skořepiny lithium iontu. Díky flexibilní technologii balení lze vyrábět tenčí baterie. Tvar lze libovolně měnit. Nízká hmotnost, vyšší kapacita, malý vnitřní odpor, podporují velké proudové výboje. Běžně se používá ve špičkových bateriích pro mobilní telefony, laptopových bateriích, různých typech elektrického nářadí a modelářských baterií.
▲ Rozdíl a použití suché a lithiové baterie:
A. Různé materiály
1. Lithiová baterie: baterie, která používá oxid manganičitý jako materiál pozitivního pólu, kov lithium-kovový kov jako materiál negativních elektrod a nevodný roztok elektrolytu.
2. Suchá baterie: Jedná se o druh voltaické baterie, která používá nějaký absorbent (např. Štěpky nebo želatinu) k tomu, aby obsah přeměnil na pastu, která nepřeteče.
B. princip je jiný
1. Lithiová baterie: Převádí strukturu spirálového vinutí, která je vyrobena z velmi jemného a vysoce propustného izolačního materiálu z polyethylenového filmu mezi kladnými a zápornými elektrodami.
2. Suchá baterie: Uhlíková tyč je považována za kladnou elektrodu a zinkový válec se používá jako záporná elektroda, která přeměňuje chemickou energii na elektrickou energii a dodává ji do vnějšího obvodu. V chemické reakci, protože zinek je aktivnější než mangan, zinek ztrácí elektrony a je oxidován a mangan dostává elektrony a je vrácen.
